Principales caractéristiques des anesthésiques volatils
| Nom | Formule | Masse moléculaire | Inflammabilité | Température d’ébullition**°C | Pression de vapeur saturante m de Hg | Coefficient de partage sang/air | MAC*% pour 1 1atm |
| Chloroforme | CHCL 3 | 119,4 | ‒ | 61,2 | 160 | 8 | 0,77 |
| Chlorure d’éthyle | CH 3CH 2Cl | 64,5 | + | 12,5 | 1 000 | 2,7 | ‒ |
| Cyclopropane | C 3H 6 | 42,0 | + | -33,0 | 4 700 | 0,5 | 9,2 |
| Desflurane | CH 2OCFHCF 3 | 168 | ‒ | 22,8 | 665 | 0,42 | 6,0 |
| Enflurane | C 3H 2OCIF 5 | 184,5 | ‒ | 56,5 | 180 | 1,9 | 1,7 |
| Ether diéthylique | C 4H 10O | 74,1 | + | 34,6 | 440 | 15,2 | 1,92 |
| Ether divinylique | C 4H 6O | 70,0 | + | 28,3 | 555 | 2,8 | ‒ |
| Ethylène | C 2H 4 | 28,0 | + | -103,7 | ‒ | 0,15 | ‒ |
| Fluoroxène | C 4H 5OF 3 | 126 | ‒ | 43,2 | 290 | 1,4 | ‒ |
| Halothane | C 4HClBrF 5 | 197,4 | ‒ | 50,2 | 243 | 2,3 | 0,77 |
| Isoflurane | C 4H 2OCIF 5 | 184,5 | ‒ | 48,5 | 299 | 1,4 | 1,15 |
| Méthoxyflurane | C 3HOCl 2F 2 | 184,97 | ‒ | 105,0 | 24 | 13 | 0,16 |
| Oxyde nitreux | N 2O | 44,0 | *** | -88,5 | 41 360 | 0,46 | 115,0 |
| Sévoflurane | (CF 3) 2CHOCFH 2 | 200 | ‒ | 58,5 | 160 | 0,68 | 2,0 |
| Trichloréthylène | C 2HCl 3 | 131,4 | ‒ | 89,5 | 60 | 9,2 | 0,6 |
→ anesthésiste-réanimateur (médecin), ISO9000 (norme), qualité (contrôle de)
[G1,G3]
Édit. 2017
explosion n.f.
explosion
Quand un apport rapide et important d'énergie est fait dans un petit volume (compression mécanique brutale, combustion avec déflagration, réaction chimique ou atomique, irradiation) la température et la pression croissent de façon excessive, une onde de choc ou un éclatement du récipient peut alors se produire et entrainer des dégâts considérables.
Certaines vapeurs anesthésiques ou d'alcool, p. ex., sont très inflammables et, dans des limites d'inflammabilité, leurs mélanges avec l'air, l'oxygène ou l'oxyde nitreux peuvent produire des explosions.
Étym. déverval du lat. : explodo : rejeter avec violence
[G1,G2]
Édit. 2018
stœchiométrique (proportion) l.f.
stoichiometric ratio
Proportion des composants du mélange qui correspond à la composition atomique des corps chimiques participant à la réaction dans un mélange.
Par ex. le mélange détonant, composé en volumes d'1/3 d'oxygène et de 2/3 d'hydrogène, est un mélange en proportion stœchiométriques, car il correspond à la formule de formation de l'eau à partir de 3 molécules 2H2 + O2 = 2 H2 O.
La connaissance des formules chimiques permet de prévoir le risque maximum d'explosion d'un mélange anesthésique donné, mais la zone d'inflammabilité d'un tel mélange est très large autour de la proportion stœchiométrique (cette zone s'élargit avec la température) : pour les mélanges H2/O2 la zone dangereuse à 0°C va de 4,65 à 93,9%. La présence d'azote diluant l'oxygène dans l'air déplace le point stœchiométrique du mélange H2/air, la zone dangereuse à 0°C va de 14% à 67% parce qu'il n'y a que 21% d'O2 dans l'air. A 20°C la zone dangereuse va de 4 à 74,20%. Pour l'éther dans l'air, à 20°C, on va de 2,10 à 85,5 %.
Bescherelle, chimiste français (1846)
Étym. gr. stoikeion : élément ; metron : qui concerne les mesures, métrique
Syn. stoichiométrique (anglicisme)