pK symbole
Logarithme de l'inverse de la constante de dissociation, K, d'un acide.
Un acide, AH, est une substance capable de libérer des protons, H+, selon la formule AH A- + H+, ce qui correspond, selon la loi d'action de masse, à l'équilibre des concentrations Ka = (A-) (H+)/AH.
De même une base, BOH, est capable de libérer des ions hydroxyles, OH-, selon la formule BOH B+ + OH-.
Une constante de dissociation, Kb, correspond à cet équilibre. Dans la pratique on note simplement pK .
Pour la dissociation d'un acide, on écrit l'équation sous forme logarithmique : pH = pKa + log (A-/AH)
L'application la plus importante de ces notions en physiopathologie est la dissociation de l'acide carbonique, H2CO3, en ions bicarbonate, HCO3-, et H+ ce qui donne l'équation d'Henderson-Hasselbalch réglant l'équilibre acide base de l'organisme. :
pH = pK + log (HCO3/aPCO2) dans laquelle a est le coefficient permettant de calculer H2CO3 à partir de PCO2
Dans les conditions normales, pK =6,1 PCO2 = 40mmHg et a = 0,03, ce qui fait 6,1+log10 26/40x0,03=7,4
Le pK est, en fait, le pK’ qui est la valeur théorique corrigée en fonction de la force ionique du milieu.
→ équilibre acide-base, Henderson-Hasselbalch (équation d'), pH
[C1]
Édit. 2019