hypothermie (équilibre acido-basique en) l.m.
correction of acide-base balance of hypothermic patient
La compensation entre la solubilité du gaz carbonique, le pouvoir tampon du sang (bicarbonates principalement) et la baisse du métabolisme en hypothermie laisse stable la pression partielle artérielle en dioxyde de carbone, de telle sorte l'équilibre acidobasique ne varie pas sensiblement avec l'abaissement de la température du corps.
Le pH en hypothermie dépend beaucoup plus de l'activité des grandes fonctions physiologique (métabolisme, ventilation, débit cardiaque) que de la dissociation de l'eau : ainsi la référence à un pH «neutre» = 7 est justifiée si la mesure du pH de l'échantillon de sang est fait à 37°C. Si la PaCO2 et le taux des bicarbonates restent stables, conformément à l'équation d'Henderson Hasselbalch, le pH reste à sa valeur initiale. Il ne semble donc pas nécessaire de corriger les résultats du laboratoire pour tenir compte de la température réelle (il faudrait théoriquement augmenter la valeur du pH mesurée à 37°C de 0,0147 unité par degré d'hypothermie).
La réanimation des hypothermiques montre que la stabilisation du pH (à la température du corps) apporte de moins bons résultats qu'un maintien classique de l'équilibre acide base, sans tenir compte de la température.
L. Henderson, chimiste et physiologiste américain, membre de l'Académie de médecine (1908) ; K. Hasselbach, biochimiste danois (1916)