osmolalité n.f.
osmolality
Teneur moléculaire, rapportée à l'unité de masse, de toutes les particules osmotiquement actives contenues dans une solution.
L'osmole représente la masse de 6,02 x 1023 (Nombre d'Avogadro) particules osmotiquement actives d'une substance en solution aqueuse. Il peut s'agir soit de molécules non dissociées (urée, glucose), soit d'anions et de cations provenant de la dissociation d'un sel minéral (sodium et chlore pour le chlorure de sodium). Les particules osmotiquement actives sont responsables des autres propriétés des solutions, p. ex. la pression osmotique, l'abaissement du point de congélation et la tension de vapeur d'eau. Ces grandeurs sont toutes reliées linéairement à l'osmolalité, ce qui permet de la mesurer. Ainsi, l'osmolalité du plasma (295 mosmol/kg eau) est mesurée par l'abaissement du point de congélation (-0,55°C).
L'état d'hydratation des cellules dépend de l'osmolalité du plasma, l'hyperosmolalité plasmatique produisant la déshydratation cellulaire et l'hypo-osmolalité plasmatique produisant l'hyperhydratation cellulaire. L'osmolalité du plasma dépend essentiellement de sa concentration en sels de sodium. Son maintien est réglé physiologiquement par les processus de concentration et de dilution de l'urine.
Osmolalité (milliosmoles/kg) :
Na+ 142, K+ 5, Ca++ 2, Cl-103, HCO3-27, HPO42-1, Mg-1, SO42-0,5, protéines 2,
urée 5, glucose 5, acides. organiques 6, non dosé 10,5, total = 310,0
→ osmole, osmolarité, pression osmotique, concentration, hypertonique (solution)
Édit. 2017