Dalton (loi de) l.f.
Dalton's law
La pression totale d'un mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles des gaz constituants.
Cette loi est très utile pour comprendre les effets toxiques des gaz lors des variations de pression (hypoxie, hyperoxie, hypercapnie, oxycarbonisme, hyperazotémie) notamment lorsqu’ils sont compris dans des mélanges : chaque gaz se comporte comme s’il était seul.
La pression partielle d'un gaz donné est égale au produit de la pression totale par la concentration de ce gaz dans le mélange. P. ex. la pression barométrique moyenne au niveau de la mer est de 1013 hPa (= 760 mm de Hg), et la concentration de O2 dans l'air est de 21 p. cent, on a donc
PO2 = 1013 x 0,21 = 213 hPa (= 160 mm de Hg) au niveau de la mer.
J. Dalton, physicien et chimiste britannique (1801)